[1] Eine 1-molare Natronlauge ist eine Lösung, die 1 Mol NaOH (40 g) pro Liter enthält, hat einen NaOH-Massenanteil von etwa 3, 9% und hat einen pH-Wert von 14. Massenanteil NaOH in% 4, 0 10, 0 20, 0 30, 0 40, 0 50, 0 Stoffmengenkonzentration NaOH in mol/l 1, 04 2, 77 6, 09 9, 95 14, 30 19, 05 Massenkonzentration NaOH in g/l 41, 7 110, 9 243, 8 398, 3 572, 0 762, 2 Dichte der Lösung in g/cm 3 [4] 1, 043 1, 109 1, 219 1, 328 1, 430 1, 524 Gewinnung Natronlauge wird meistens durch Elektrolyse aus einer wässrigen Natriumchlorid - Lösung gewonnen. Diese Methode wird Chloralkali-Elektrolyse genannt. Dabei können verschiedene technische Verfahren eingesetzt werden. Natronlauge h und p sätze e. Die Reaktionsgleichung für die Gesamtreaktion lautet: Dabei wird auch Chlor produziert. Der große Bedarf der chemischen Industrie an Natronlauge hat maßgeblich zur Entwicklung der Chlorchemie beigetragen. Mittels Elektrolyse können auch andere Metallsalze zu ihren Hydroxiden umgesetzt werden. Verwendet man beispielsweise Kaliumchlorid anstatt von Natriumchlorid, erhält man Kalilauge.
H371 Kann die Organe schädigen (oder alle betroffenen Organe nennen, sofern bekannt) (Expositionsweg angeben, sofern schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). H372 Schädigt die Organe (alle betroffenen Organe nennen) bei längerer oder wiederholter Exposition (Expositionsweg angeben, wenn schlüssigbelegt H373 Kann die Organe schädigen (alle betroffenen Organe nennen) bei längerer Umweltgefahren H400 Sehr giftig für Wasserorganismen. H410 Sehr giftig für Wasserorganismen, Langzeitwirkung. H411 Giftig für Wasserorganismen, Langzeitwirkung. Essigsäure/Acetat-Puffer. H412 Schädlich für Wasserorganismen, Langzeitwirkung. H413 Kann für Wasserorganismen schädlich sein, Langzeitwirkung. H420 Schädigt die öffentliche Gesundheit und die Umwelt durch Ozonabbau in der äußeren Atmosphäre. Ergänzende Gefahrenmerkmale der EU Physikalische Gefahren EUH001 In trockenem Zustand explosiv. EUH006 Mit und ohne Luft explosionsfähig. (aufgehoben) EUH014 Reagiert heftig mit Wasser. EUH018 Kann bei Verwendung explosionsfähige / entzündbare Dampf-/ Luft-Gemische bilden.
$ \mathrm {2\ NaOH+Cl_{2}\longrightarrow NaCl+NaClO+H_{2}O} $ Diese Reaktion verursacht erhebliche technische Probleme. Da es sich formal um eine Hydrolyse des Chlors handelt nach $ \mathrm {H_{2}O+Cl_{2}\longrightarrow HCl+HClO} $ mit nachfolgender Neutralisation der so entstehenden Salzsäure bzw. hypochlorigen Säure, ist leicht erkennbar, dass die Reaktionsenthalpien dieser Reaktionen zu einer starken Erwärmung führen, gegen die alle Hypochlorite empfindlich sind. Tatsächlich wird der gleiche chemische Prozess dazu verwendet, Chlorat herzustellen, jedoch durch Reaktion in heißer Lösung. Aus diesem Grunde enthalten alle technischen Hypochlorite wechselnde, manchmal große Mengen von Chlorat. Auch die Reaktion von bei der Herstellung entstandenem Hypochlorit mit Chlor führt schließlich zu Chlorat. Verwendung Der Verwendungszweck ist das Bleichen oder Desinfizieren (beispielsweise in Schwimmbädern). Natronlauge h und p sätze video. Die Verwendung in Schwimmbädern ist problematisch, da die zu dosierenden Mengen ausreichen müssen, um das anwesende Ammoniak (bzw. die Amine) über die Stufe des Monochloramins hinaus zu chlorieren, da erst dann eine ausreichende Desinfektion gewährleistet ist.
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